Elektron Dağılımı : Elektronlar çekirdeğin çevresindeki yörüngelerde bulunurlar. Elketronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu yerlere orbital denir. Orbitaller s,p,d,f... gibi harflerle gösterilirler. Her hangi bir enerji düzeyindeki orbital sayısı n2 dir.(n=enerji seviyesi olup 1,2,3,4... gibi tam sayılardır). 
Herhangi bir enerji seviyesinin alabileceği elektron sayısı ise 2n² ile hesaplanır.  
 
Örneğin, 3. Enerji seviyesinde 2.3²=18 orbital vardır. Bu enerji seviyesinde 18 elektron bulunabilir.   
 
ELEKTRONLARIN ORBİTALLERE YERLEŞİM SIRASI:   

Şekilde görüldüğü gibi elektronlar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁶5s²...........sırasına göre orbitallere yerleşmektedir. 
 
Hund Kuralı : Elektronlar orbitallere önce birer birer yerleşir. Boş orbital varken elektron çiftleşemez.  
 
Pauli Kuralı : Elektronlar çekirdeğin çevresinde dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler. Birisi saat ibresi yönünde dönerken diğeri onun tersi yönünde döner.(+1/2, -1/2) 
 
Örnek : Atom numarası 17 olan X elementin elektron dağılımını yapınız ? 
 
Çözüm :  
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ şeklinde olur. 
 
Orbitallerin baş tarafındaki sayılar temel enerji düzeyini (baş kuant sayısını) üstündeki sayılar ise elektron sayılarını göstermektedir.  
 
₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 
 
Örnek: ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr soygaz atomlarının elektron dizilişlerini yazınız ? 
 
10Ne : 1s² 2s² 2p⁶  
 
18Ar: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶  

36Kr: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 
 
Uyarılmış Hal : Bir elektronun bulunduğu orbitalden enerji verilerek bir üst enerjili orbitale geçmesiyle yazılan elektron dağılımına uyarılmış hal denir.  
 
Kararlılık ve Değerlik Elektron Sayısı :
Soygazların son yörüngeleri tamamen dolu olup 8 elektron içerirler. Kararlı yapıda olan bu gazlar elektron alış-verişi yada elektron ortaklığı yapamazlar. Bu sebepten dolayı soygazlar kimyasal tepkime vermezler. 
 
Değerlik Elektron Sayısı  :
Bir elementin kendinden önceki soygazdan fazla bulundurduğu veya son enerji düzeyindeki elektron sayısıdır. 
 
Örnek :  
₁₅X = : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  
 
Son enerji düzeyinde 3+2=5 e^- bulunduğundan değerlik elektron sayısı 5 dir. 
 
Genelde değerlik elektron sayısı 1,2,3 olanlar METAL, 4,5,6,7 olanlar AMETAL 8 olanlarda SOYGAZ özelliği gösterirler. 
 
Değerlilik:  
 
Bir elementin kararlı yapıya(son yörünge 8) ulaşabilmesi için alması yada vermesi gereken elektron sayısına değerlilik denir. 

Örnek : 
 ₁₇X: : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵  
 
 
Bu elementin değerlik elektron sayısı 5+2=7 dir. Ya 7 elektron vererek kendisinden önceki soygaza benzeyecek (+7) yada 1 elektron alarak (-1) son yörüngeyi 8 e tamamlayacaktır. Bir elementin alabileceği değerliklerin mutlak değerlikleri toplamı 8 dir. Metaller elektron almadıklarından negatif değerlik almazlar. 
 
Örnek : ₁₁Na, ₁₅P, ₁₈Ar elementlerinin değerliklerini ve metal mi, ametal mi olduğunu belirleyiniz. 
 
Çözüm :  
 
₁₁Na : 2 8 1 değerlik elektron sayısı 1 olup metaldir. Değerliliği +1 dir. 
 
₁₅P : 2 8 5 değerlik elektron sayısı 5 olup ametaldir. Değerliliği +5 ile -3 arasındadır. 
 
₁₈Ar: 2 8 8 değerlik elektronu 8 olup soygazdır. Değerliliği yoktur. 

İyon Kavramı : 
 
Elektron alış-verişi yapmış atomlara iyon denir.

İyon ,katyonlar ,anyonlar: 

NH₄⁺, Ca⁺², K⁺¹, Al⁺³ CO₃^-2, Cl^-, SO₄^-2 
 
Katyon : Pozitif yüklü atom yada atom gruplarıdır.  
 
Katyonların özellikleri : 
 
1. Elektron koparıldığı için elektron sayıları nötr atomlarınınkinden azdır. 
2. Atom çapı nötr atomlarınınkinden küçüktür.(elektron koparıldıkça atom çapı küçülür.) 
3. Proton sayıları elektron sayılarından büyüktür.  
 
Anyon : Negatif yüklü atom yada atom gruplarıdır.  
 
Anyonların Özellikleri : 

1. Elektron aldıkları için nötr atomlarına göre elektron sayıları fazladır. 
2. Atomun çapı nötr atomlarınınkinden büyüktür.(elektron aldıkça atom çapı büyür.) 
3. Elektron sayısı proton sayısından büyüktür. 
 
 Bir atom verdiği elektron sayısı kadar pozitif (+) , aldığı elektron sayısı kadar negatif (-) değerlik alır. 
 
İyonlaşma Enerjisi :
 
Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. 1. Elektron koparılıyorsa I. İyonlaşma enerjisi(E₁), 2. Elektron koparılıyorsa II. İyonlaşma enerjisi(E₂)....adını alır. Bir atomda her zaman E₁<E₂
 
Örnek : ₁₁X, ₁₅Y ve ₁₉Z atomlarının 1. İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız ? 
X: 2 8 1 
 
Y: 2 8 5 
 
Z: 2 8 8 1 
 
Y bir ametal olduğu için elektron vermek yerine almayı tercih edeceğinden E₁ en büyük olacaktır. 
X ile Z karşılaştırılınca Z nin atom çapı daha büyüktür. En son yörüngesindeki 1 elektronu koparmak X e göre daha az enerji gerektirir. Buna göre Y>X>Z olur. 
 
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı azalmakta ve E_i artmaktadır. Yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı arttığından E_i azalmaktadır.  
 
Örnek : X elementinin ilk 4 iyonlaşma enerjileri : 
 
E₁= 140 E₂= 290 E₃= 600 E₄ = 3200 k.kal/mol olduğuna göre X elementinin değerlik elektron sayısı kaçtır ? 
 
140-290-600-3200 600 den ani bir artışla 3200 kk/mol e çıkmasının sebebi 3200 kk ile soygaz elektron düzeninden(8 den) elektronun koparıldığını gösterir. 
Demek ki bu atom 2 8 3 şeklinde olup ilk 3 elektron çok az bir enerjiyle kopmuştur. Değerlik elektron sayısı 3 dür. 
 
Küresel Simetri : Bir atomun elektron dizilişindeki en son orbital tam dolu yada yarı dolu ise atom küresel simetri özelliği gösterir. Küresel simetri gösteren atomlarda elektronlar çekirdek tarafından simetrik çekilirler. Simetrik çekilen elektronu koparmak fazla enerji gerektirir. 
Bir atomun elektron dizilişi s¹,s², p³,p⁶, d⁵.d¹⁰, f⁷, f¹⁴ ile bitiyorsa o atom küresel simetri özelliği gösterir. 
 
Örnek : I- ₁₅X  II- ₁₃Y  III-  ₂₅Z atomlarından hangisi yada hangileri küresel simetri gösterir ? 
 
Çözüm : ₁₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (P³ ile bittiği için küresel simetri) 
 
₁₃Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (p1 ile bittiği için küresel simetri değil) 
 
₂₅Z : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ (d5 ile bittiği için küresel simetri)