|
|
| KİMYASAL BAĞLAR |
|
|
KİMYASAL
BAĞLAR VE SINIFLANDIRILMASI
|
|
|
|
NaCl
formülü olarak gösterilen yemek tuzunu çözebilmek için hangi sıvıyı
seçersiniz?
H2O
polar bir bileşiktir. Yani molekülün pozitif ve negatif uçları vardır.
Su içine başka bir polar bileşik karıştırılırsa su içinde bol
miktarda çözünür. Çözünecek olna NaCl katısı da polar bir bileşiktir.
Su molekülü ile NaCl molekülünün zıt kutupları birbirini çeker ve
NaCl molekülünün çevresi su molekülleri tarafından sarılır.
Diğer moleküllerle irtibatı kesilen NaCl suda oldukça çok çözünür.
|
|
KİMYASAL BAĞ:Atom veya atom gruplarını
bir arada tutan çekim kuvveti, kimyasal bağ olarak tanımlanır.Atomlar
arasında bir etkileşme sözkonusu olduğunda,bağlanmanın ne şekilde
olacağı,atomların değerlik tabakasındaki (en yüksek enerji düzeyinde
ki ) elektronlar tarfından belirlenir.Çünkü,dolu olan iç
tabakalardaki elektronlar,değerlik tabakasındaki elektronlara göre çok
daha kuvvetli bir şekilde çekildikleri için,kimyasal bağlanmaya pek
bir etkide bulunmazlar.Atomların kimyasal bağlarla birbirlerine bağlanması
sonucunda moleküller oluşur.Bir molekülde yer alan atomların,uzaydaki
diziliş şekilleri(yani molekül şekilleri) ve bileşiklerin sahip olduğu
fiziksel ve kimyasal özellikler,kimyasal bağ kavramı ile açıklanır.Bağları
iki gruba ayırabiliriz.
1.İyonik Bağlar
2.Kovelent Bağlar
|
|
ELEKRONEGATİFLİK |
| Bağ
elektronları,farklı atomlar tarafından farklı kuvvetle çekilirler.Elektronegatiflik,bir
atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğinin ölçüsüdür.Elektronegatifliği
yüksek olan element bağ elektronlarını daha kuvvetli çeker.Periyodik
tabloda elementlerin elektronegatifliği genellikle aynı periyotta soldan
sağa doğru artar,aynı grupta yukarıdan aşağı doğru azalır.Elektronegatifliğin
periyodik sistemdeki değişimi,atom yarıçapı ile ilgilidir. |
|
İYONİK
BAĞLAR |
| Metaller
ve ametaller arasında elektron transferi sonucunda oluşan bağlara iyon
bağı veya iyonik bağ adı verilir.Bilindiği gibi
metaller değerlik tabakasındaki bir veya birden fazla elektronu
vermek,ametaller ise değerlik tabakasına elektron almak eğilimindedir.İyonik
bağlar metaller ve ametaller arasında oluşur..İyon bağı içeren
bileşikler iyonik bileşikler olarak adlandırılırlar. |
|
KOVELENT
BAĞLAR,Polarlık ve Apolarlık |
|
Bir veya daha fazla sayıda
elektrton çiftinin,atomlar arasında ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan
bağlara kovelent bağ adı verilir.Kovelent bağlar iki
ametal atomu arasında oluşur.
|
|
ELEKTRON
NOKTA YAPISI (LEVİS YAPISI) |
Lewis
Sembolleri:G.N Lewis tarafından önerilen
Lewis sembolleri atomların değerlik tabakasındaki elektronların,elementlerin
klasik sembolleri etrafında noktalar şeklinde gösterilmesiyle yazılır.Örneğin:
Na ve Ca elementlerinin Lewis sembolleri;
| Na
:1S2,2S2,2P6,
3S1 |
|
| Ca
:1S2,2S2,2P6,
3S2,3P6,4S2
|
|
şeklinde
gösterilir.Değerlik elektronları,elementin sembolü etrafına nokta şeklinde
yerleştirilen,ilk dört elektron tek tek,diğerleri ise elektronları çifleştirecek
şekilde yazılır.(Güncelleme
devam ediyor) |
| İkili ve Üçlü Bağ Yapısı |
| Katı ve Sıvılarda Bağlar (Moleküller Arası
Bağlar) |
|
|
|
|
